1、在对植物油酸价和过氧化值的测定中，自动电位滴定法与人工滴定法得出的结果并无显著性差异，这证实了自动电位滴定仪的测定结果与国家现行卫生标准滴定方法相当。对于精密度的评估，选取酸值较高的样品进行平行测定，自动电位滴定法的相对标准偏差为1%，人工滴定法则为6%。
2、称取0.1mol/L的氢氧化钠溶液，用移液管将10ml溶液加入烧杯中。 加入数滴酚酞指示剂。 在酸碱滴定仪上加入0.1mol/L的稀盐酸溶液，开始滴定。 滴定至溶液的颜色从红色变为浅粉色时，记录下所加入的盐酸体积。 重复上述步骤，得到三次实验数据。
3、在滴定实验中，由于两次读数后要减去滴定液中所含的正丁醇，所以用累积体积而不是每次加的体积来计算其体积比。每次读数的测量误差为正负0.02ml，即测量误差为正负0.04ml，然后去除2ml，误差为2％。如果是20mL，误差为0.2％这表明，采用累积体积计算可以减小相对误差。
4、实验结果，经过滴定实验，我们得到了过氧化氢样品的含量为百分之6。实验结论，通过滴定法测定过氧化氢的含量是一种有效的方法。实验中，我们得到了过氧化氢样品中含量的准确结果，证明了该方法的可行性和准确性。
5、【1】实验原理 采用盐酸标准溶液滴定混合碱（碳酸钠和碳酸氢钠混合物）；采用酚酞为指示剂（滴定终点的盐酸体积V1），其中碳酸钠的1/2量，被滴定；再选择甲基橙指示剂（滴定终点的盐酸体积V2），被滴定的是两部分：原有的碳酸氢钠和剩余的碳酸钠的1/2量。
6、结果计算 以质量分数w（TFe2O3）计，数值以%表示，按下式计算TFe2O3质量分数。
1、使用Nernst方程计算。根据Nernst方程，滴定至50%时的电位可以通过以下公式计算：E=E0+（RT/nF）*ln（[被滴定物]/[滴定剂]）E是滴定至50%时的电位，E0是标准电位，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，[被滴定物]和[滴定剂]分别是被滴定物和滴定剂的浓度。
2、化学计量点电位：Esp=（n1 E1o‘+n2 E2o’）/（n1+n2）（适用：对称电对）E1o‘ E2o’ 指氧化剂电对和还原剂电对的条件电位；nn2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。
3、你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况。此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99%（再加0.1%就达到化学计量点了），已经将99%的二价铁氧化成了三价铁，因此二价铁只还剩余了0.1%。这时三价铁与二价铁的浓度比为：99%/0.1% = 1000，在公式中取对数则为3。
4、理论值是根据题目中给出的数据进行计算得到的。实际的实验或生产过程中，由于各种原因，会有损耗，所以实际的数值一般会比理论值偏小。
电位滴定法确定滴定终点的方法如下：①E~V曲线法 滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V。特点：应用方便要求计量点处电位突跃明显。②⊿E/⊿V~V曲线法 曲线：具一个极大值的一级微商曲线。滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V -V曲线法和二级微商法。
电位滴定终点确定的三种方法如下：用绘制电位确定曲线的方法。电位滴定曲线即是随着滴定的进行，电极电位值（电池电动势）E对标准溶液的加入体积V作图的图形。根据作图的方法不同，电位滴定曲线有三种类型，E-V曲线，普通电位滴定曲线，拐点e即为等当点。
1、用Excel画比较好，输入数据然后生成曲线就可以了。
2、NAOH与被测物发生反应 。电位滴定仪是分析实验室使用多、工作量大的常规分析仪器。Metrohm研制的电位滴定仪从早期的产品到Titrino，再到当时先进的Titrando，再到目前的精锐plus系列、以及862多位滴定仪、855型机器人全自动样品滴定系统等。
3、加水的原因是为了调节酸碱度。电位滴定实验是利用电势随着pH值的变化而变化的原理，在实验中通过加水，调节酸碱度来观察电势的变化。
4、pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。
5、此外，电动定位滴定法适用于无色、浑浊或缺乏合适指示剂的溶液，如连续测定水样中的钙离子和镁离子，或者混合酸中的成分。自动电位滴定仪还能自动记录测定日期、仪器型号、消耗的标准溶液量、滴定曲线等信息，减少数据处理的工作负担，提高了结果的可比性，有助于实验室管理。
6、磷酸的滴定终点判断方法是pH突变引起电位突变。磷酸的电位滴定采用NaOH标准溶液作为滴定剂，滴定过程中，随着滴定剂的加入，磷酸与滴定剂反应，溶液的pH不断变化，在滴定终点时，pH突变引起电位突变。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V -V曲线法和二级微商法。
具体数据处理方法为：根据测试数据绘制E-V曲线，然后做两条余与滴定曲线相切，并与横轴夹角为45度的直线A、B，再做垂直于横轴的直线，使夹在AB间的线段被曲线交点C平分，即C点就是拐点，即加入滴定剂的体积（V）。电位滴定终点的判定方法有绘制E-V曲线法、绘制△E/△V-V曲线法和二级微商法。
电位滴定法确定滴定终点的方法如下：①E~V曲线法 滴定终点：曲线上转折点（斜率最大处）对应V。特点：应用方便要求计量点处电位突跃明显。②⊿E/⊿V~V曲线法 曲线：具一个极大值的一级微商曲线。滴定终点：尖峰处（⊿E/⊿V极大值）所对应V。
电位分析法的应用如下：酸碱滴定：首先，以最基本的酸碱滴定为例 用移液管准确吸取00mL NaOH溶液于50mL小烧杯中，加入00mL蒸馏水和酚酞指示剂，并搅拌。将pH复合电极浸入待测溶液。之后，读取起始体积数和pH值，按下滴定启动钮。
方法不同，反应不同。电位滴定方法使用电位差测量来确定滴定终点，永停滴定法依赖于某种可视化指示剂来判断滴定终点。
